Mécaniques cuivrées?

Message par **Mr Pitchoune** » mer. 26 janv. 2005 19:20

Salut à tous,
je me demandais juste si vous saviez si des mécaniques style cuivrées
(couleur ds ce genre ci http://perso.club-internet.fr/rene.bald ... assine.jpg )
existaient..
J'ai fait un tour sur les sites des fournisseurs principaux et je n'ai trouvé que de l'accastillage Inox, doré ou noir..
C pas absolument nécéssaire mais je crois que ça pourrait bien donner sur une finition noire..

Message par **jefrun** » mer. 26 janv. 2005 19:46

Ca doit noircir très vite avec la transpiration!!!

Message par **Ytse_Fab** » mer. 26 janv. 2005 21:33

Ben il y a des nuances de cuivre qui sont traitées et ne s'oxydent pas (le fameux vert de gris, lol) mais perso, j'ai jamais vu d'accastillage en cuivre...

Jaha · Message par **Jaha** » mer. 26 janv. 2005 22:02

Tu peux en faire anodiser, le seul truc c'est qu'il faut les vernir pour que ça tienne...

Message par **Mr Pitchoune** » jeu. 27 janv. 2005 20:43

Hm je suis surement un ignare fini ds ce domaine

, mais qu'est ce que c'est exactement, anodiser?

Jaha · Message par **Jaha** » jeu. 27 janv. 2005 20:50

Tu as jamais eu droit à ce cours en physique, une anode en cuivre, une catode (ce que tu veux cuivrer), les deux plongé dans une solution aqueuse et tu fais passer du courant.
et hop les mollécules de cuivre vont recouvrir ta catode...
Si je me suis pas trompé c'est comme ça mais je me souvient plus ce qu'on met dans la solution aqueuse à pars de l'eau et le sens du courant aussi :)

caribou · Message par **caribou** » jeu. 27 janv. 2005 20:53

Jaha a écrit : Si je me suis pas trompé c'est comme ça mais je me souvient plus ce qu'on met dans la solution aqueuse à pars de l'eau et le sens du courant aussi :)

Pour la solution ça marche avec du sel, pour le sens du courant, je sais plus, je dirais bien le plus sur le cuivre ça me parait logique. De toutes façons il n'y a pas 36 possibilités.

Jaha · Message par **Jaha** » jeu. 27 janv. 2005 20:56

ouais si il veut il peut faire ça chez lui :)
Un truc, fait pas ça en branchant sur du 220 hein ;)
Le mieux c'est de demander à un prof de physique, ils font ça souvent comme expérience :)

caribou · Message par **caribou** » jeu. 27 janv. 2005 21:11

Je me demande d'ailleurs si, plus qu'une anode ou catode en cuivre, on ne mettais pas ça dans une solution d'eau et d'oxyde de cuivre. Pfff, c'est loin la 4°.

Jaha · Message par **Jaha** » jeu. 27 janv. 2005 21:14

Franchement je sais plus, je vais regarder sur google il doit bien y avoir ça caché dans un coin :)

Jaha · Message par **Jaha** » jeu. 27 janv. 2005 21:21

Vala
http://www.lenntech.com/fran%C3%A7ais/electrolyse.htm

Message par **Mr Pitchoune** » jeu. 27 janv. 2005 23:01

Nope jamais joué à ça en physique.. faut dire qu'avec une heure par semaine

...
Donc ouaip j'v voir si je trouve un prof ou un estudiant qui traine pour me tester ça =),
merci en tt cas

Jaha · Message par **Jaha** » ven. 28 janv. 2005 00:39

A ton service :)

Message par **Eric Lecoffre** » ven. 28 janv. 2005 09:28

caribou a écrit :pour le sens du courant, je sais plus, je dirais bien le plus sur le cuivre ça me parait logique.

Tout à fait Franck, tu relies le cuivre sur l'anode (pole +) et la pièce à recouvrir sur la cathode (pole -), le tout dans une solution (l'électrolyte) soit à base d'eau et de sel (ça marche mais c'est pas le top) soit avec une solution d'acide sulfurique et de sulfate de cuivre (le mieux).

edit : j'avoue j'avais pas vu le lien donné, il est très simple et très bien expliqué

Message par **lofo** » ven. 28 janv. 2005 13:00

les ions cuivre II : Cu2+ sont atirés pas la cathode négative...